酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

• 中文名

• 酸碱盐

• 外文名

• 酸（acid）；碱（base）；盐（Salt）

• 酸定义

• 氢离子和酸根离子的化合物

• 碱定义

• 金属离子和氢氧根离子的化合物

• 盐定义

• 金属离子和酸根离子的化合物

• 本质

• 化学学习中的重要知识点

• 特点

• 一定含有非金属元素

1. 1理论

2. 2定义

3. 3简单读法

4. 4通性

5. ▪酸

1. ▪碱

2. ▪盐

3. 5性质介绍

4. ▪酸的性质

5. ▪酸的通性

6. ▪碱的性质

1. ▪盐的性质

2. 6离子鉴别

3. 7疑问

4. 8相互关系

5. 9中和反应

1. 10中和反应应用

2. ▪改变土壤PH

3. ▪处理废水

4. ▪医药卫生

5. ▪调节溶液PH

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物

⒈和酸发生反应[复分解反应]酸盐→新盐新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐

[举例]2HClNa2CO3=H2OCO2↑2NaCl（碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2）

⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）盐（可溶）→新碱新盐

[举例]2NaOHCuSO4=Cu(OH)2↓Na2SO4

⒊和某些金属反应[置换反应]盐金属单质（某些）→新金属单质新盐

反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

[举例]ZnCuSO4=ZnSO4Cu(有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来）。

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜(也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu2(OH)2CO3]和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等都属于碱式盐。

碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

盐的种类

关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

说明：强酸性的物质（或化合根）有：Cl（氯）（硝酸根）（硫酸根）等

弱酸性的物质（或化合根）有：（碳酸根）等

强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等

弱碱类的物质（或化合根）有：NH4（铵根）、Cu（铜）等

强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl，KNO3）

强酸弱碱盐：酸性（pH